فيديو فيما تختلف الفلزات الانتقاليه عن غيرها من الفلزات
هناك 118 عنصرًا مختلفًا في الجدول الدوري ، وكل عنصر فريد وفقًا لخصائصه الكيميائية. يتم تصنيف العناصر إلى ثلاث مجموعات رئيسية: الفلزات واللافلزات وأشباع الفلزات ، دعونا نناقش كل تصنيف وخصائصه وبعض الأمثلة الواقعية.
ما الفرق بين الفلزات واللافلزات ؟
ماهي الفلزات ؟
- 78٪ من العناصر المعروفة عبارة عن معادن.
- يأخذون الجانب الأيسر من الجدول الدوري.
- في درجة حرارة الغرفة ، تكون عادةً مواد صلبة (باستثناء الزئبق).
- وعادة ما يكون لها نقاط غليان وانصهار عالية.
- فهي لامعة ولها بريق معدني.
- هم موصلات جيدة للحرارة والكهرباء.
- إنها مرنة ، أي يمكن دقها في صفائح رقيقة.
- إنها مطيلة ، أي يمكن سحبها إلى أسلاك.
- تميل جميع المعادن إلى فقدان الإلكترونات بسهولة.
ما هي اللافلزات ؟
- يشغلون الجانب الأيمن من الجدول الدوري.
- اللافلزات هي عناصر تتميز بافتقارها إلى الخصائص المعدنية. غالبًا ما تكون موصلات هشة وضعيفة للحرارة والكهرباء.
- اللافلزات هي عناصر طبيعية تستخدم في شكل نقي وفي شكل مركبات عند دمجها مع عناصر أخرى.
- معظم اللافلزات هشة وليست مرنة أو مطيلة.
- في درجة حرارة الغرفة ، تكون عادةً مواد صلبة أو غازات.
- عادة ما يكون لديهم نقاط غليان وانصهار منخفضة (باستثناء الكربون والبورون).
- هم موصلات سيئة للحرارة والكهرباء.
- عادة ما تكون أقل كثافة عند مقارنتها بالمعادن.
- تميل إلى اكتساب الإلكترونات أثناء التفاعلات الكيميائية.
ما هي أشباه الفلزات ؟
- تظهر أشباه الفلزات بعض خصائص المعادن وكذلك اللافلزات. ومن ثم ، فهي تُعرف أيضًا باسم أشباه المعادن.
- البورون ، والسيليكون ، والجرمانيوم ، والزرنيخ ، والأنتيمون ، والتيلوريوم هي أكثر أشباه الفلزات شيوعًا.
- تعمل هذه العناصر قطريًا عبر الجدول الدوري.
- قد يكون لها مظهر معدني أو باهت.
- عادة ما تكون هشة وموصلات عادلة للكهرباء.
- قد يكتسبون أو يفقدون إلكترونات أثناء التفاعلات الكيميائية.
- هم يشكلون سبائك مع المعادن.
- يتم استخدامها كمحفزات وعوامل بيولوجية ومثبطات اللهب وسبائك وأشباه الموصلات في الصناعات نظرًا لخصائصها الفريدة
مقارنة بين الفلزات واللافلزات
وجه المقارنة | الفلزات | اللافلزات | أشباه الفلزات |
---|---|---|---|
مقاومة الحرارة | تتمتع المعادن بنقاط انصهار وغليان عالية ، مما يسمح لها بالبقاء صلبة في درجات الحرارة المرتفعة. | تحتوي اللافلزات على نقاط انصهار وغليان منخفضة وتتطلب حرارة قليلة نسبيًا للتحويل من مادة صلبة إلى سائل أو غاز. | تحتوي الفلزات على نقاط انصهار وغليان وسيطة وتتطلب حرارة أكثر من اللافلزات ولكنها تتطلب حرارة أقل من المعادن للتحويل من مادة صلبة إلى سائل أو غاز. |
الموصلية | تُعرف المعادن بقدرتها على توصيل الكهرباء والحرارة بسبب الإلكترونات الحرة التي تتحرك بحرية في جميع أنحاء المعدن وتحمل التيار الكهربائي والحراري. | اللافلزات هي موصلات رديئة للكهرباء والحرارة | الفلزات هي موصلات للكهرباء والحرارة ولكنها ليست موصلة مثل المعادن |
الصلابة | المعادن قابلة للطرق والدكتات ، مما يسمح بقصفها أو لفها في أشكال مختلفة أو سحبها في سلك دون أن تنكسر. | تميل اللافلزات إلى أن تكون هشة وتنكسر أو تتحطم بسهولة عند الإجهاد | تميل إلى أن تكون هشة وتنكسر أو تتحطم مثل اللافلزات |
اللمعان | تتمتع معظم المعادن بمظهر لامع أو معدني يُعرف بالبريق ، والذي يعكس الضوء | اللافلزات بشكل عام غير عاكسة وباهتة وتفتقر إلى السطح اللامع أو المعدني | بشكل عام عاكسة ولامعة مثل المعادن |
الكثافة | المعادن هي مواد صلبة كثيفة يزيد وزنها عن اللافلزات | اللافلزات عمومًا أقل كثافة من المعادن | كون أشباه الفلزات عمومًا أقل كثافة من المعادن ولكنها أكثر كثافة من اللافلزات |
الأشكال الفيزيائية | تكون معظم المعادن صلبة بشكل طبيعي في درجة حرارة الغرفة ، باستثناء الزئبق ، وهو سائل في درجة حرارة الغرفة. | توجد اللافلزات في أشكال صلبة أو سائلة أو غازية في درجة حرارة الغرفة. | معظم أشباه الفلزات صلبة في درجة حرارة الغرفة ولكنها تتحول إلى سائل أو غاز عند تسخينها. |
التأين | المعادن عرضة لفقدان الإلكترونات وتشكيل أيونات موجبة. وذلك لأن الإلكترونات الخارجية في ذرات المعدن لا تنجذب بقوة إلى النواة الموجبة الشحنة ويمكن إزالتها بسهولة. | تميل اللافلزات إلى اكتساب الإلكترونات وتكوين أيونات أو أنيونات سالبة | تحتوي الفلزات على طاقات تأين وسيطة وقيم كهربية |
أمثلة | الحديد الصلب الفولاذ النحاس | الكربون الكلور الفسفور | البورون السيليكون الجرمانيوم الزرنيخ الأنتيمون |
تعليق واحد